有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）

題目：

有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）
有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）.
陽離子：K+、NH+4、H+、Ba2+
陰離子：Cl-、CO2-3、SO2-4、OH-
現取三份上述澄清溶液各100mL,分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱後,收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液後,得乾燥沉澱6.27g,經足量鹽酸洗滌,乾燥後,沉澱質量爲2.33g．
請回答以下問題：
（1）100mL溶液中c（SO2-4）=
（2）第三步實驗中沉澱減少的原因是（用離子方程式表示）
（3）上述澄清溶液中除SO2-4以外,一定能大量存在的離子是
幫我寫出解析解析的過程.不要網上複製的那種 因爲有些看不懂.

解答：

①加入AgNO3溶液有沉澱產生——四種負離子都可能
②加入足量NaOH溶液加熱後,收集到氣體——肯定有NH4+
③加入足量BaCl2溶液後,經足量鹽酸洗滌,乾燥後,有沉澱——肯定有硫酸根
（1）100mL溶液中c（SO2-4）=2.33/233*0.1=0.1摩爾/升
（2）第三步實驗中沉澱減少的原因是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
（3）上述澄清溶液中除SO2-4以外,一定能大量存在的離子是NH4+ CO32-
再問： 2.33g 爲什麼是硫酸鋇的質量 ？ 我這裡搞不懂 加入足量BaCl2溶液後的沉澱 是 BaSO4和BaCO3的混合物 往這個混合物中加入鹽酸洗滌 爲什麼剩餘的沉澱是硫酸鋇？
再答： BaCO3溶解於酸， BaSO4不溶於酸。
再問： BaSO4不溶於酸是什麼意思啊？。。。
再答： 就是在酸中不溶解，這話也不明白麼？
再問： 明白了。。 不符合複分解的條件是吧？ 。。 = = 太熱了 悶掉了