化學帝請進將Cu與CuO的混合物10.4g加入到50ml,18.0mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應至固體物質完全溶

題目：

化學帝請進
將Cu與CuO的混合物10.4g加入到50ml,18.0mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應至固體物質完全溶解,冷卻後將混合液稀釋至1L,測得c(Cu2+)=0.15mol/L.試計算（不考慮氣體在溶液中的溶解）
1、反應過程中被還原的H2SO4的物質的量
2、溶液稀釋後,c（H+）是多少
求詳細解答過程.謝謝!

解答：

濃H2SO4的物質的量n=0.05*18=0.9mol
由此可以看出在整個反應中H2SO4是過量的,Cu都轉化爲了Cu2+
所以設Cu的物質的量爲a,CuO的物質的量爲b,由題意可列方程組：64a+80b=10.4
a+b=0.15
解得a=0.1mol,b=0.05mol
（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
由此反應方程式可看出,1molCu可還原1molH2SO4,所以反應過程中被還原的H2SO4的物質的量爲0.1mol
（2）1molCu可消耗2molH2SO4,1molCuO可消耗1molH2SO4,所以剩餘的H2SO4的物質的量：
0.9-0.1*2-0.05=0.65mol
H+的物質的量：2*0.65=1.3mol
c（H+）=1.3/1=1.3mol/L