下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．

題目：

下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．

根據上述數據回答（1）～（6）題．
（1）下列物質本身具有的能量最低的是______
A．H₂     B．Cl₂C．Br₂     D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩定的是______
A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是______反應（填「吸熱」或「放熱」）．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，若消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是______．
（5）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（4）嗎？______；你的根據是______．
（6）寫出H₂和Cl₂反應的熱化學方程式：______．

解答：

（1）根據表中數據可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩定，具有的能量最低，
故選：A；
（2）根據表中數據可知，破壞1mol氯化氫中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩定，
故選：A；
（3）根據反應X₂+H₂═2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大於舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應是放熱反應，
故答案爲：放熱反應；
（4）根據表中數據可知，破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多，
故答案爲：氯氣；
（5）生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩定性逐漸減弱，所以HCl最穩定，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，
故答案爲：能；生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定；
（6）在反應中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱等於反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×432）kJ/mol=-185kJ•mol^-1，
故答案爲：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185 kJ•mol^-1．

試題解析：

（1）破壞1mol 物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩定，物質具有的能量越低；
（2）破壞1mol 物質中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質越穩定；
（3）根據新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答；
（4）破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多；
（5）生成物越穩定，放出的熱量越多；
（6）化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能．

名師點評：

本題考點： 化學反應中能量轉化的原因；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；熱化學方程式．
考點點評： 本題化學鍵和反應熱之間的關係、物質穩定性與能量的關係，爲高考常見題型，側重於學生的分析能力和計算能力的考查，該題易錯點爲（6），注意把握反應的特點以及反應熱的計算放方法．