下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價： 元素代號 A B C D E G L I 原子半徑/nm 0.11

題目：

下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

（1）C元素在周期表中的位置爲______；IE₂的電子式爲______，G元素最低價氫化物的空間構型爲______．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序爲______（填離子符號）．G、C最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關係爲（寫化學式）______．
（3）C與E形成的化合物屬於______晶體．
（4）周期表中有些元素存在「對角線相似」現象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質與強鹼溶液反應的離子方程式：______．
（5）有人認爲：H-E鍵的鍵能大於H-L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點高於H₂L的沸點．你是否贊同這種觀點______（填「贊同」或「不贊同」），理由：______．

解答：

8種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D爲金屬，A的原子半徑小，則A爲Be，D爲Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B爲F，E爲O，L應爲S；C、I均在第ⅣA族，I的半徑小，則I爲C，C爲Si；G與I半徑相近，則相鄰，由化合價可知G爲N，
（1）C爲Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族，IE₂爲CO₂，其電子式爲，N元素的氫化物爲NH₃，空間構型爲三角錐型，
故答案爲：第三周期ⅣA族；；三角錐型；
（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數大的離子半徑小，所以O^2-＞F^-＞Mg²⁺，非金屬性N＞Si，則最高價氧化物對應的水化物的酸性爲HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案爲：O^2-＞F^-＞Mg²⁺；HNO₃＞H₂SiO₃；  
（3）C與E形成的化合物爲SiO₂，由共價鍵形成的空間網狀結構的物質，爲原子晶體，故答案爲：原子；
（4）由「對角線相似」可知，Be與Al的性質相似，也能與鹼反應，則Be單質與強鹼溶液反應的離子方程式爲Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，故答案爲：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；       
（5）H₂O與H₂S所成晶體爲分子晶體，H₂O的熔沸點高於H₂S的熔沸點與鍵能無關，因水中含有氫鍵使其沸點高，
故答案爲：不贊同，H₂O與H₂S所成晶體爲分子晶體，H₂O的熔沸點高於H₂S的熔沸點與鍵能無關．

試題解析：

8種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D爲金屬，A的原子半徑小，則A爲Be，D爲Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B爲F，E爲O，L應爲S；C、I均在第ⅣA族，I的半徑小，則I爲C，C爲Si；G與I半徑相近，則相鄰，由化合價可知G爲N；然後利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

名師點評：

本題考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用．
考點點評： 本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質即可解答，知識的綜合性較強，難度較大，（4）、（5）是學生解答中的難點．