1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O電離出[H+]=?

題目：

1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O電離出[H+]=?
如題

解答：

顯然氫離子過量,所得是酸性溶液,氫離子總濃度等於
(2*v-1*v)/2v =0.5mol/L
溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3
H2O電離出[H+](水電離)=[OH-](水電離)=Kw/0.5mol/L=2*10^-14