1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O電離出[H+]=?
題目:
1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O電離出[H+]=?
如題
解答:
顯然氫離子過量,所得是酸性溶液,氫離子總濃度等於
(2*v-1*v)/2v =0.5mol/L
溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3
H2O電離出[H+](水電離)=[OH-](水電離)=Kw/0.5mol/L=2*10^-14
題目:
1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O電離出[H+]=?
如題
解答:
顯然氫離子過量,所得是酸性溶液,氫離子總濃度等於
(2*v-1*v)/2v =0.5mol/L
溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3
H2O電離出[H+](水電離)=[OH-](水電離)=Kw/0.5mol/L=2*10^-14
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