乙硫醇和乙醇哪個更難電離出H離子

題目：

乙硫醇和乙醇哪個更難電離出H離子

解答：

樓上的錯了!
乙醇更難電離出H+,因爲H-S鍵與H-O鍵中S對電子的吸引力弱與O所以S上面的電子云密度會小於O上的由於H+帶正電性電子云密度越高負電荷越密集對H+的吸引力就越強H+就月難以得到電離,這也是H-O-C三N（氧氰酸）的酸性弱於H-S-C三N（硫氰酸）,H2O的酸性弱於H2S,HF的酸性弱於HI等等的原因,至於一般多元無氧酸的酸性弱於單元無氧酸的酸性還有其它的原因,以H2S的酸性弱於HCl爲例由於S具有雙重負電荷而Cl只具有一重負電荷,由於電荷吸引是無飽和性的所以S對H的吸引力大於Cl對H的吸引力,所以使得H2S的酸性小於HCl,而H-S-C三N是強酸.
另外我HS-和HO-都是親水基不是憎水基.