不是酸的物質怎樣電離出 H+?

題目：

不是酸的物質怎樣電離出 H+?
書上說酸鹼性和酸鹼不同,也就是說不是酸的物質也有可能呈酸性,既然不是算的物質在組成上沒有氫離子,那麼溶於水怎麼電離出H+呢?
既然酸鹼度表示的是溶液氫離子和氫氧根離子的濃度，那麼如果一個溶液中沒有氫離子和氫氧根離子，怎麼判斷該溶液的濃度呢？比如碳酸鈉的溶液是顯鹼性的，但是碳酸鈉中沒有氫離子和氫氧根離子啊……

解答：

強酸弱鹼鹽水解會有H+
強酸弱鹼鹽：
陽離子是弱鹼對應的陽離子,比如銨根離子,銅離子,鐵離子,亞鐵離子,鋁離子等等（除鉀鈣鈉鋇對應的陽離子）,它們對應的鹼：一水合氨,氫氧化銅,氫氧化鐵,氫氧化亞鐵,氫氧化鋁都是弱鹼,所以就是弱鹼鹽
陰離子是強酸對應的酸根,比如氯離子,硫酸根,硝酸根等,對應酸：鹽酸,硫酸,硝酸,都是強酸.
這樣的陽離子和陰離子組成的鹽就是強酸弱鹼鹽.
例如：CuSO4(硫酸銅) 水解
CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4
H2SO4 再電離出H+
這樣就有H+啦~