水會微量電離出H+和OH-離子,能不能說它既是弱酸又是弱鹼

題目：

水會微量電離出H+和OH-離子,能不能說它既是弱酸又是弱鹼
我這樣的想法,來自於鉀鈣鈉和水的反應,鎂鋁和沸水的反應,相當於鉀鈣鈉鎂鋁置換出了「氫氧化氫」中的氫離子.這樣類似於酸
氫離子可以和水結合成水合氫離子,這樣類似於鹼.

解答：

不論是弱酸還是弱鹼或強酸和強鹼,在水溶液中在電離出氫離子的同時,一定要電離出酸根陰離子,如果只電離出氫離子,而電離不出酸根陰離子的是不能叫酸的,同理是不能叫鹼的.溶液的酸、鹼性應當是,用氫離子濃度和氫氧根離子溶度的相對大小來區別的,在一定的溫度下,當溶液中的氫離子濃度等於氫氧根離子時溶液呈中性的,當溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度時,溶液呈酸性的,當溶液中,氫離子濃度小於氫氧根離子濃度時,溶液呈鹼性的.假設,向一滴濃鹽酸中,加入特大量的純淨水,一滴濃鹽酸是1/20毫升,若加幾億毫升純淨水,那麼稀溶液 絕不會變成鹼性,也不是酸性溶液 ,而仍是中性溶液.這是能用計算爲依據的事實.同理,向一滴濃氫氧化鈉溶液中,加入特大量的純淨水,一滴濃氫氧化鈉是1/20毫升,若加幾億毫升純淨水,那麼稀溶液 絕不會變成酸性,也不是鹼性溶液 ,而仍是中性.純水中氫離子濃度等於氫氧根離子溶液等於10負7次方,金屬鈉和水反應,是一個置換反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2.2摩鈉失去2摩電子生成2摩氫氧化鈉和1摩氫氣,正因爲如此,在生成的氫氧化鈉溶液中,還是存在氫離子的,只是氫離子的濃度小於氫氧根離子濃度吧了!所以說是酸或是鹼的基本界線就應該是：（H+）=（OH-）爲中性,（H+）大於（OH-）爲酸性,（H+）小於（OH-）爲鹼性.不好意思,水平不夠,現拙了!