（2014•寧夏二模）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵

題目：

（2014•寧夏二模）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池爲______（填「原電池」、「電解池」或「電鍍池」），A電極的電極反應式爲______．
（2）丙池中F電極爲______ （填「正極」、「負極」、「陰極」或「陽極」），該池的總反應方程式爲2CuSO₄+2H₂O

解答：

（1）甲池能自發進行氧化還原反應爲原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式爲：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案爲：原電池；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）F連接原電池負極，所以爲陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應式爲：2CuSO₄+2H₂O

 電解 
.
 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，
故答案爲：陰極；2CuSO₄+2H₂O

 電解 
.
 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）C極上的電極反應爲：Ag-e^-═Ag⁺，B電極上的電極反應爲：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，當池中C極質量減輕10.8g時，即轉移電子是0.1mol，此時甲池中B電極理論上消耗O₂的物質的量是0.025mol，體積爲0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，
故答案爲：560；
（4）乙池子電解硝酸銅，用活潑電極金屬銀爲陽極，所以在陰極上是銅離子得電子生成金屬銅的反應，溶液中減少了Cu元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入金屬銅，
故選：A．

試題解析：

（1）甲池能自發進行氧化還原反應爲原電池，燃料電池中，燃料失電子發生氧化反應；
（2）丙池是電解池，E作陽極，F作陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電；
（3）根據串聯電路中轉移電子相等計算；
（4）根據「析出什麼加入什麼」的原則加入物質．

名師點評：

本題考點： 電解原理．
考點點評： 本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，根據離子的放電順序、串聯電路中轉移電子相等來分析解答，難度中等．