本人開學上九年級,教材是人教版的,希望各位高手幫我出幾道化學溶液部分的計算題（越多越好）,酸鹼鹽的題也麻煩出幾道,從基礎

題目：

本人開學上九年級,教材是人教版的,希望各位高手幫我出幾道化學溶液部分的計算題（越多越好）,酸鹼鹽的題也麻煩出幾道,從基礎的計算到稍難一點的計算都要.還有物理的計算題,每章的計算題都要.（越多越好）
一定要帶準確答案,最好有正規的步驟和詳細的解析.因爲本人的理化實在是太差了.

解答：

1、三瓶無色溶液,已知它們分別爲石灰水、NaOH溶液和稀H2SO4,怎樣用化學方法鑑別它們?
三種物質爲一種酸和兩種鹼,可用紫色石蕊試液區分,變紅的是酸,變藍的是鹼,再根據二氧化碳使石灰水變渾濁來區分兩種鹼,能變渾濁的是石灰水,另一爲NaOH溶液,
2.某化學興趣小組,設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案,每種方案所需的試劑如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag．
你認爲可行的方案是 ①②③④．（填序號）
①鐵能置換出硫酸銅中的銅,得出金屬活動性鐵大於銅,銀不能置換出硫酸銅中的銅,得出金屬活動性銅大於銀,所以正確．
②銅不能置換出氯化亞鐵中的鐵,但置換出硝酸銀中的銀,說明金屬活動性是鐵大於銅,大於銀,所以正確．
③根據鐵能和鹽酸反應,銅不能和鹽酸反應,得出鐵的活動性大於銅,再根據銅能置換出硝酸銀中的銀,得出銅的活動性大於銀,所以正確．
④銅、銀與硫酸亞鐵均不反應,無法判斷銅、銀的金屬活動性順序．
故答案爲：①②③④．
3.按要求寫出下列對應的化學符號或化學式：
鋅與稀硫酸恰好完全反應所得溶液中的陽離子 Zn2+；3個水分子 3H2O
（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式,如水分子是多原子分子,可表示爲：H2O,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,所以3個水分子可表示爲3H2O
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在後,帶1個電荷時,1要省略．如：鋅與稀硫酸恰好完全反應所得溶液爲硫酸鋅溶液,所以陽離子爲：Zn2+
故答爲：Zn2+3H2O
4.在一次化學課外活動中,某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）．化學老師爲他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所選溶液,恰好完全反應,生成沉澱9.8g．試回答：
（1）該同學所選的是氫氧化鉀溶液．
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留到小數點後一位數字）
（1）氫氧化鈉與氯化銅生成氯化鈉,不符合題意；硫酸鈉與氯化銅不形成沉澱、氣體、水,不能發生反應；氫氧化鉀與氯化銅生成氯化鉀和氫氧化銅沉澱；
故答：氫氧化鉀；
（2）設混合物中氯化銅的質量爲x,生成氯化鉀的質量爲y．
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
= 解之得x=13.5g
= 解之得y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數爲： ,
答：混合物中氯化銅的質量爲13.5g,反應後所得溶液中溶質的質量爲19.7%．
關於溶液稀釋的計算
因爲溶液稀釋前後,溶質的質量不變,所以若設濃溶液質量爲A g,溶質的質量分數爲a％,加水稀釋成溶質的質量分數爲b％的稀溶液B g,則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
B.關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液增濃通常有幾種情況：
a、向原溶液中添加溶質：
因爲溶液增加溶質前後,溶劑的質量不變.增加溶質後,溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量,而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量.所以,若設原溶液質量爲A g,溶質的質量分數爲a%,加溶質Bg後變成溶質的質量分數爲b％的溶液,則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%.
b、將原溶液蒸發去部分溶劑
因爲溶液蒸發溶劑前後,溶質的質量不變.所以,若設原溶液質量爲A g,溶質的質量分數爲a%,蒸發Bg水後變成溶質的質量分數爲b%的溶液,則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％.
c、與濃溶液混合
因爲混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和,混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和.所以,設原溶液質量爲 A g,溶質的質量分數爲a％,濃溶液質量爲B g,溶質的質量分數爲b％,兩溶液混合後得到溶質的質量分數爲c%的溶液,則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％