溶液顯電性嗎 那膠體呢 濁液呢

題目：

溶液顯電性嗎 那膠體呢 濁液呢

解答：

溶液,膠體,濁液都是不顯電性的,但膠體裡邊的膠粒帶電
再問： 那溶液導電和溶液不顯電性是一個意思嗎 還有氫氧化鐵是沉澱還是膠體（他的溶液是濁液還是膠體）
再答： 溶液導電的原因是因爲溶液中有自由移動的陰陽離子，自由移動的陰陽離子作載體再外加電場的作用下自由移動從而產生電流而導電， 氫氧化鐵膠體的性質 　　化學式Fe(OH)3，棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性，新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。 氫氧化鐵膠體的製備 　　⑴原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl ⑵操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。 　　（3）注意事項： 　　①因爲膠體處於介穩定狀態，製備Fe(OH)3膠體時一定要注意反應條件，如果條件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉澱。 　　②書寫製備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。 氫氧化鐵膠體的電性 　　氫氧化鐵膠體不一定帶正電荷。 　　膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。 　　法揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。 　　在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，使溶液顯酸性，溶液中的OH－濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反應：