爲什麼計算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph時,可以用[H+]=√(Ka/C酸)

題目：

爲什麼計算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph時,可以用[H+]=√(Ka/C酸)
重難點手冊上這麼寫的,可是看不懂誒,Ka不是電離平衡常數啊,氫離子的濃度爲什麼等於這個啊,完全看不懂,麻煩幫忙推導下噻.

解答：

這個公式是錯的!應當是 [H+]=√(KaC酸)
這是近似公式.當Ka10^-5時,就需要用完整的式子,或用循環逼近法來計算.
起始濃度爲C mol/L的一元弱酸HA解離.達到平衡時,[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡濃度〔HA〕＝ C - [H+]
Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因爲〔H+〕很小,所以,C - [H+] ～C ）
所以, [H+]=√(KaC)