標準狀況下11.2L,由CO和H2組成的混合氣體的質量爲7.2g,則混合氣體的平均摩爾質量爲______;此混合氣體完全

題目:

標準狀況下11.2L,由CO和H2組成的混合氣體的質量爲7.2g,則混合氣體的平均摩爾質量爲______;此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標準狀況)爲______L;將燃燒產物通過足量過氧化鈉後,固體增重______g.

解答:

混合氣體的物質的量爲
11.2L
22.4L/mol=0.5mol,混合氣體的平均摩爾質量爲
7.2g
0.5mol=14.4g/mol;
燃燒反應的方程式爲:2H2+O2

 點燃 
.
 2H2O,2CO+O2

 點燃 
.
 CO2,由方程式可知,消耗的O2的體積爲混合氣體體積的
1
2,即V(O2)=
1
2×11.2L=5.6L;
H2在整個過程中發生反應爲:2H2+O2

 點燃 
.
 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,總方程式爲:H2+Na2O2=2NaOH,固體增重爲氫氣的質量,而CO在整個過程中發生反應爲:2CO+O2

 點燃 
.
 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,總反應爲:CO+Na2O2=2Na2CO3,固體增重爲CO的質量,故過氧化鈉增加的質量爲7.2g,
故答案爲:14.4g/mol;5.6L;7.2g.

試題解析:

根據n=

V
Vm
計算混合氣體的物質的量,再根據
.
M
=
m
n
計算混合氣體的平均摩爾質量;
燃燒反應的方程式爲:2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O,2CO+O2
 點燃 
.
 
CO2,由方程式可知,消耗的O2的體積爲混合氣體體積的
1
2

H2、CO在整個過程中發生的化學方程式爲:2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由反應方程式可知,過氧化鈉增加的質量即爲H2、CO的質量.

名師點評:

本題考點: 有關混合物反應的計算.
考點點評: 本題考查混合物計算、化學方程式有關計算,難度中等,側重考查學生分析思維能力,注意根據方程式利用差量法進行解答,

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