標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量爲7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量爲______；此混合氣體完全

題目：

標準狀況下11.2L，由CO和H₂組成的混合氣體的質量爲7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量爲______；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標準狀況）爲______L；將燃燒產物通過足量過氧化鈉後，固體增重______g．

解答：

混合氣體的物質的量爲
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，混合氣體的平均摩爾質量爲
7.2g
0.5mol=14.4g/mol；
燃燒反應的方程式爲：2H₂+O₂

 點燃 
.
 2H₂O，2CO+O₂

 點燃 
.
 CO₂，由方程式可知，消耗的O₂的體積爲混合氣體體積的
1
2，即V（O₂）=
1
2×11.2L=5.6L；
H₂在整個過程中發生反應爲：2H₂+O₂

 點燃 
.
 2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總方程式爲：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重爲氫氣的質量，而CO在整個過程中發生反應爲：2CO+O₂

 點燃 
.
 2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應爲：CO+Na₂O₂=2Na₂CO₃，固體增重爲CO的質量，故過氧化鈉增加的質量爲7.2g，
故答案爲：14.4g/mol；5.6L；7.2g．

試題解析：

根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，再根據

.

M

=

m總

n總

計算混合氣體的平均摩爾質量；
燃燒反應的方程式爲：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，2CO+O₂

點燃  .

CO₂，由方程式可知，消耗的O₂的體積爲混合氣體體積的

1

2

；
H₂、CO在整個過程中發生的化學方程式爲：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即爲H₂、CO的質量．

名師點評：

本題考點： 有關混合物反應的計算．
考點點評： 本題考查混合物計算、化學方程式有關計算，難度中等，側重考查學生分析思維能力，注意根據方程式利用差量法進行解答，