標準狀況下,11.2升氮氣和氧氣的混合氣體所含的原子總數爲一摩爾對嗎?

題目：

標準狀況下,11.2升氮氣和氧氣的混合氣體所含的原子總數爲一摩爾對嗎?

解答：

這句話正確.
解析：標況下氣體,可以用22.4這個數據.算出氣體的物質的量爲0.5mol,氮氣和氧氣都是雙原子分子,因此無論以什麼樣的比例混合都是1分的氣體有2分的原子,所以原子總數爲1mol.若解決疑惑,
再問： 但原子總數是4的嘛 0.5乘以4＝2的嘛
再答： 哦，明白你的困惑了。假如現在有1份的分子，這一份的分子中包含2份的原子，這個沒問題吧。這一份的分子中含多少的氮分子和氧分子都對「一份分子中含2分原子沒影響」。所以它是乘以2.
再問： 原子總數爲甚麼不加起來南 氮氣有2個原子 氧氣有2個原子 原子總數＝4
再答： 那現在我說這一份里啊，有0.5份是氮氣，0.5份是氧氣。那你計算啊，原子數目=0.5*2+0.5*2=（0.5+0.5）*2=1.同理，0.3份是氮氣，0.7份是氧氣，原子數目=0.3*2+0.7*2=（0.3+0.7）*2=1所以無論氮氣和氧氣如何組分，都是乘以2倍的關係。
再問： 原子數目=0.5*2+0.5*2=（0.5+0.5）*2=1. 等於二的嘛雜會等於1難
再答： 嗯，是等於2.算錯了。除了計算部分分析部分動了不？