兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）

題目：

兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）
A. Zn、Fe
B. Zn、Ag
C. Al、Cu
D. Mg、Al

解答：

11.2L氫氣的物質的量爲：n=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，假設金屬都爲+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量爲：
15g
0.5mol=30g/mol，
A．Zn的相對分子質量爲65，Fe的相對原子質量爲56，平均摩爾質量大於30g/mol，故A錯誤；
B．Zn的相對分子質量爲65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量爲0.5mol×65g/mol=32.5g，大於15g，不符合題意，故B錯誤；
C．當Al的化合價爲+2價時，可看成其摩爾質量爲：
27g/mol
3×2=18g/mol，銅不反應，生成0.5mol氫氣需要鋁9g，若銅的質量爲6g，則15g二者的化合物完全反應生成0.5mol氫氣，符合要求，故C正確；
D．Mg的相對原子質量爲24，當Al的化合價爲+2價時，可看成其相對原子質量爲：
27g/mol
3×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小於30g/mol，故D錯誤；
故選C．

試題解析：

假設金屬都爲+2價，根據摩爾質量的表達式M=

名師點評：

本題考點： 有關混合物反應的計算．
考點點評： 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關係，明確平均摩爾質量法在計算金屬與酸的反應中的應用．