在0℃和101kPa的條件下,將2g氦氣、1.4g氮氣、1.6g氧氣混合,該混合氣體的體積是?

題目：

在0℃和101kPa的條件下,將2g氦氣、1.4g氮氣、1.6g氧氣混合,該混合氣體的體積是?

解答：

13.44L
混合氣體的體積等於混合氣體的物質的量乘以氣體的摩爾體積.
0℃和101kPa的條件是標準狀況,氣體的摩爾體積Vm=22.4L/mol
n(He)=m/M=2/4=0.5mol
n(N2)=m/M=1.4/28=0.05mol
n(O2)=m/M=1.6/32=0.05mol
總的物質的量是n=0.5+0.05+0.05=0.6mol
混合氣體的體積V=n×Vm=0.6×22.4=13.44L