在273K和101KPa的條件下,將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合,該混合氣體的體積是多少?

題目：

在273K和101KPa的條件下,將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合,該混合氣體的體積是多少?
高中化學氣體摩爾體積的計算,最好給個詳細計算的過程

解答：

解析：
He物質的量 = 2.0 g / 4.0 g/mol = 0.5 mol
N2物質的量 = 1.4 g / 28 g/mol = 0.05 mol
O2物質的量 = 1.6 g / 32 g/mol = 0.05 mol
標況下氣體總物質的量 = 0.5 mol + 0.05 mol × 2 = 0.6 mol
此時混合氣體積 = 0.6 mol × 22.4 L/mol = 13.44 L