在標況下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　　）

題目：

在標況下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　　）
A. 6.72L
B. 7.84L
C. 10.08L
D. 13.44L

解答：

2.00g氦氣的物質的量=2g÷4g/mol=0.5mol，
1.40g氮氣的物質的量=1.4g÷28g/mol=0.05mol，
1.60g氧氣的物質的量=1.6g÷32g/mol=0.05mol，
故標況下混合氣體的總體積=（0.5mol+0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=13.44L，
故選D．

試題解析：

根據n=

名師點評：

本題考點： 物質的量的相關計算．
考點點評： 本題考查我知道的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解掌握，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．