在0℃和101kPa的條件下，將4.00g 氬氣、1.40g 氮氣和1.60g 氧氣混合，

題目：

在0℃和101kPa的條件下，將4.00g 氬氣、1.40g 氮氣和1.60g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）
A. 35倍
B. 14倍
C. 7倍
D. 17.5倍

解答：

n（Ar）=
4.00g
40g/mol=0.1mol，n（N₂）=
1.40g
28g/mol=0.05mol，n（O₂）=
1.60g
32g/mol=0.05mol，
則混合氣體的平均摩爾質量爲
4.00g+1.40g+1.60g
0.1mol+0.05mol+0.05mol=35g/mol，
又相同條件下，氣體的摩爾質量之比等於密度之比，
所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的
35g/mol
2g/mol=17.5倍，
故選D．

試題解析：

利用n=

名師點評：

本題考點： 阿伏加德羅定律及推論．
考點點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體的摩爾質量之比等於密度之比是解答本題的關鍵，注意平均摩爾質量的計算，題目難度不大．