在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是

題目：

在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是

解答：

2.00g氦氣是0.5mol
1.40g氮氣是0.05mol
1.60g氧氣是0.05mol
所以氣體總的物質的量 = 0.6mol
PV=nRT,P知道（101KPa）,T知道（273K）,R是常數,n=0.6mol,都帶進去就可以求出體積V了.
v=13.44 L