某興趣小組取一塊表面被氧化的鋁片15.9g，將它放入足量的稀鹽酸中，充分反應後測得產生氫氣1.2g（酸與氧化膜反應時不產

題目：

某興趣小組取一塊表面被氧化的鋁片15.9g，將它放入足量的稀鹽酸中，充分反應後測得產生氫氣1.2g（酸與氧化膜反應時不產生H₂）．計算：
（1）鋁片中鋁單質的質量．
（2）被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數．

解答：

（1）未變質的鋁與鹽酸發生置換反應，生成氯化鋁和氫氣；
設鋁片中鋁的質量爲x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
x               1.2g 

54
x=
6
1.2g
 x=10.8g
（2）所以氧化鋁的質量爲：15.9g-10.8g=5.1g
則被氧化的鋁的質量=5.1g×
27×2
27×2+16×3×100%=2.7g
被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數=
2.7g
2.7g+10.8g×100%=20%
答：（1）鋁片中鋁單質的質量是10.8g；
   （2）被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數爲20%．

試題解析：

（1）由反應產生氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算與酸反應的鋁的質量；
（2）根據鋁的質量可知鋁片中氧化鋁的質量，由氧化鋁中鋁元素的質量分數求得被氧化的鋁的質量，據

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 本題考查了學生依據化學反應原理分析、解決問題的能力，同時考查了利用方程式解題的格式要規範．