把25g石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），生成氣體的質量爲8.8

題目：

把25g石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），生成氣體的質量爲8.8g．則石灰石中碳酸鈣的質量分數爲多少？

解答：

設碳酸鈣的質量爲x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
x                      8.8g

100
x＝
44
8.8g
解得x=20g
該樣品中碳酸鈣的質量分數爲
20g
25g×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；

試題解析：

將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數；

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量是解答的關鍵．