質量爲14.6克的久置空氣中的氫氧化鈉樣品放入足量的稀鹽酸中反應停止後測得生成氣體的質量爲4.4克則反應中

題目：

質量爲14.6克的久置空氣中的氫氧化鈉樣品放入足量的稀鹽酸中反應停止後測得生成氣體的質量爲4.4克則反應中
共用去20％的稀鹽酸多少克?

解答：

Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
解得 x=10.6g
氫氧化鈉樣品含有氫氧化鈉14.6g-10.6g=4.0g
Na的質量爲（4.0/40+10.6/106×2）×23g=6.9g
由於反應後只有NaCl含有Cl【由HCl轉化】
所以共需HCl的質量爲
6.9/23×36.5g=10.95g
共用去20％的稀鹽酸爲10.95/0.2=54.75g