同溫同壓下,某容器充滿氧氣重116克,若充滿二氧化碳重122克,充滿某氣重114克,問該氣體的相對分子質...

題目：

同溫同壓下,某容器充滿氧氣重116克,若充滿二氧化碳重122克,充滿某氣重114克,問該氣體的相對分子質...
同溫同壓下,某容器充滿氧氣重116克,若充滿二氧化碳重122克,充滿某氣重114克,問該氣體的相對分子質量.爲什麼116/32不等於122/44呢?

解答：

容器也有質量的,先算出容易質量.氣體體積相同 所以（116-m）/32=(122-m)/44 m=100克 ,然後莫氣體就是14g 14/M=22/44 =16/32 =0.5 M=28