同溫同壓下某容器充滿氧氣重116克若充滿二氧化碳重122克現充滿某氣體X重114克則該氣體的相對分子質量爲多

題目：

同溫同壓下某容器充滿氧氣重116克若充滿二氧化碳重122克現充滿某氣體X重114克則該氣體的相對分子質量爲多

解答：

設氣筒的壓強體積和溫度分別爲pVT,充滿的氧氣質量爲M1,充滿的氧二氧化碳質量爲M2,由氣體狀態方程,得
M1=32pV／RT,M2=44pV／RT,
又因爲,M1+m桶=116,M2+m桶=122,所以
M2－M1=12pV／RT=122－116=6,即容器在該條件下能裝氣體pV／RT=0.5（mol）
m桶=116－32pV／RT=116－32×0.5=100（g）
114克X氣體的相對分子量爲
（114－100）／0.5=28克