將6.5可鋅放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度爲1.25克/ml的溶液.計算:生成H2的體積;所的硫酸鋅的物質的量濃

題目：

將6.5可鋅放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度爲1.25克/ml的溶液.計算:生成H2的體積;所的硫酸鋅的物質的量濃

解答：

設生成H2爲Xmol,ZnSO4爲Ymol
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65……………1…1
6.5…………Y……X
X=Y=0.1mol
所以生成H2的體積0.1*22.4=2.24L
硫酸鋅的物質的量濃度0.1/0.08=1.25mol/L