將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應.得到80ml密度爲1.25g/ml的溶液,計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質

題目：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應.得到80ml密度爲1.25g/ml的溶液,計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數是多少?
貌似很簡單,但是腦袋缺氧不曉得怎麼寫了
25mol/ml 16.1%
可不可以寫下詳細點的過程
不用計算 就是告訴我怎麼想就好

解答：

6.5克鋅就是0.1mol鋅.鋅有0.1mol,那麼硫酸鋅也有0.1mol.溶液體積是0.08L,硫酸鋅的物質的量濃度上就是0.1/0.08.鋅有0.1mol,那麼硫酸鋅也有0.1mol.質量分數是硫酸鋅的質量比溶液總質量就是125g/mol*0.1/1.25g/ml*0.08L*100%=16.1%