將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應,得到80ml密度爲1.25g/ml的溶液. (1)生成標準狀況下的氫氣多少毫升?

題目：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應,得到80ml密度爲1.25g/ml的溶液. (1)生成標準狀況下的氫氣多少毫升?
(2)所的溶液中ZnSO4的物質的量濃度(寫出過程)
急

解答：

鋅的物質的量爲6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol
設生成硫酸鋅物質的量爲x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸鋅的物質的量濃度爲0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L
（2）硫酸鋅的質量分數爲(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1%