某混合物中含兩種金屬 將該混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反應 共得到氫氣0.2g 則混合物中可能的成分是

題目：

某混合物中含兩種金屬 將該混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反應 共得到氫氣0.2g 則混合物中可能的成分是（）
1 鎂和鐵
2 鐵和銅
3 鐵和鋅
4 鋁和鋅
A 123
B 234
C 34
D 134
ABCD哪一個?
最好簡要的說明理由，

解答：

呃...我覺得這題目編的不夠嚴密.題目第一句是"某混合物",這個某混合物值得商榷,如果這個"某混合物"里有相當質量的其他非金屬物質,並且這種,或者說"這些"物質,能與稀硫酸反應生成氫氣,那題目就比較麻煩了.
下面是不管題目嚴密不嚴密的分析過程:
首先要明確生成0.2g氫氣需要的各種金屬的質量.
對照相對原子質量,列出各自的反應方程式,可以很容易計算出,
每生成0.2g氫氣,所需要的各種金屬質量分別爲:
鐵 相對原子質量56 所以需要5.6g鐵完全反應可以生成0.2g氫氣
鎂 相對原子質量24 所以需要2.4g鎂完全反應可以生成0.2g氫氣
鋅 相對原子質量65 所以需要6.5g鋅完全反應可以生成0.2g氫氣
鋁 相對原子質量27 鋁比較特殊,因爲在置換反應中鋁顯+3價,所以用鋁反應的話,產生0.2g氫氣實際只需要1.8g鋁,而不是2.7g鋁.
銅 這個比較特殊,相對原子質量64,但因爲它的活動性在H之後,所以銅是不會和稀硫酸反應生成氫氣的.
然後再來一個一個分析選項
選項一:
鎂是需要2.4g,鐵是需要5.6g,因爲兩種金屬所需的質量都小於6g,所以可以很容易得出,無論這兩種金屬按照什麼比例混合,都一定會生成超過0.2g的氫氣,自然就無法達到題目所需要的要求"6g金屬置換出0.2g氫氣",故排除選項一.
選項二:
鐵需要5.6g,銅不會反應,因爲銅不能反應,所以可以看作需要用量爲無限大,一個需要用量小於6g,另一個需要用量大於6g,所以5.6g鐵和0.4g銅可以制出題目要求的混合物.所以選項二是可以的.
選項三:
鐵需要5.6g,鋅需要6.5g,一個需要用量大於6g,一個需要用量小於6g,可以按一定比例制出混合物,所以選項三也可以.
最後是選項四:
鋁需要1.8g,鋅需要6.5g,一個需要用量大於6g,一個需要用量小於6g,可以按一定比例制出混合物,那麼選項四也可以.
最後來觀察上面的分析過程得出的結論:1不可以,2.3.4都可以,所以應該選B.
搞定,嘿嘿,吾且不勝感激乎～