銅與不同濃度的硝酸反應，可生成NO或NO2．12.8g銅與含0.7mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，反應

題目：

銅與不同濃度的硝酸反應，可生成NO或NO₂．12.8g銅與含0.7mol HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，反應生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

解答：

銅與硝酸反應的方程式爲：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
12.8 g Cu的物質的量=
12.8g
64g/mol=0.2 mol；則反應後產生硝酸銅的物質的量 爲 0.2 mol；未被還原的NO₃^-的物質的量爲 0.2×2=0.4 mol；
被還原的NO₃^-的物質的量=0.7-0.4=0.3 mol，根據氮原子守恆，氣體的物質的量=被還原的NO₃^-的物質的量=0.3mol，則反應生成的氣體在標準狀況下的體積：V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
答：反應生成的氣體在標準狀況下的體積是6.72L．

試題解析：

銅與硝酸反應的方程式爲：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據銅原子守恆和氮原子守恆計算．

名師點評：

本題考點： 硝酸的化學性質；化學方程式的有關計算．
考點點評： 本題考查硝酸的性質以及化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意從原子守恆的角度解答該題．