1、現有鎂鋁銅合金1.2克,加入過量的鹽酸,在標準情況下放出氫氣1.12升,反應後過濾得到沉澱0.2克.若將此合金放入過

題目：

1、現有鎂鋁銅合金1.2克,加入過量的鹽酸,在標準情況下放出氫氣1.12升,反應後過濾得到沉澱0.2克.若將此合金放入過量的燒鹼溶液中,反應後,標準情況下,大約能產生多少氫氣?
2、將6克鐵粉加入200毫升硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應得到200毫升0.5摩爾每升硫酸亞鐵溶液和5.2克固體沉澱物.計算反應後生成銅的質量,和原硫酸鐵溶液的物質的量濃度.

解答：

1.現有鎂鋁銅合金1.2g,加入過量的鹽酸中,在標準狀況下放出氫氣1.12L,反應後濾得沉澱0.2g.若將此合金放入過量的燒鹼溶液中反應後,在標準狀況下,大約能產生多少升氫氣?
鎂鋁能和鹽酸反應,而金屬銅不與鹽酸反應,所以爲0.2g n==0.05mol
聯立方程Mg+2HCl=MgCl2+H2­ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2­
24g 1mol 54g 3mol
x y 1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 g y＝1/60mol
鋁的質量爲：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
0.6g z z=1/30mol
氫氣的體積爲1/30×22.4＝0.747L
2.將6克鐵粉加入200毫升硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應得到200毫升0.5摩爾每升硫酸亞鐵溶液和5.2克固體沉澱物.計算反應後生成銅的質量,和原硫酸鐵溶液的物質的量濃度.
解析:由上述內容可是加入的鐵粉過量.發生反應爲：
Fe＋Cu2+ ＝Fe2+ ＋Cu,Fe＋2Fe3+ ＝3Fe 2+
設原溶液中Cu2＋爲x mol Fe3＋爲y mol則：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.2×0.50mol ②
聯立 ①、②可得：x＝0.04 mol ,y＝0.04 mol
所以反應後生成銅質量爲0.04×64g＝2.56g
加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質的量濃度爲：0.04÷2÷0.2mol/L＝0.1mol/L
希望採納爲最佳答案~謝謝