1 在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L

題目：

1 在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol
1 在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19mol-1,試判斷
（1）當SO2轉化率爲50%時,該反應是否達到平衡狀態,若未達到向哪個方向進行
（2）達到平衡狀態時,SO2的轉化率爲多少

解答：

當SO2轉化率爲50%時;0.4mol/L*50%=0.2mol/l
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)
C起 0.4mol/L 1mol/L 0
C變 2x x 2x
C終 0.4-2x 1-x 2x
K=(2x^2)/[(0.4-2x)^2*(1-x)] =19
求出X ,達到平衡狀態時,SO2的轉化率爲：2X/0.4=