將一定量的so2和含0.7mol氧氣的空氣…高一化學.

題目：

將一定量的so2和含0.7mol氧氣的空氣…高一化學.
消耗的O2爲什麼是0.7-5.6/22.4=0.45mol
題目不是說氣體的體積也就是氧氣減少了5.6L ,那麼減少的O2不應該就是5.6/22.
還有第（3）問中說平衡混合氣的組成爲：S03 0.9mol SO2 0.05mol O2 0.25mol 怎麼算得啊

解答：

用焦性沒食子酸吸收O2,吸收的是未與SO2發生反應的O2,其物質的量n=5.6/22.4=0.25mol
因此與SO2反應所消耗的O2的量爲0.7-0.25=0.45mol
混合氣體中被NaOH溶液吸收的爲SO2和SO3,根據S守恆得
初始的SO2氣體的量爲21.28/22.4=0.95mol
列出三段式：
2SO2+O2==V2O5==2SO3
初始量/mol 0.95 0.7 0
變化量/mol 0.90 0.45 0.90
結束量/mol 0.05 0.25 0.90
因此生成沉澱BaSO4：0.90×233×0.05=10.485g
（認爲SO2與BaCl2溶液不反應）