將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2

題目：

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂ 

解答：

（1）消耗的O₂物質的量：0.7mol-
5.6L
22.4L/mol=0.45mol；
生成的SO₃物質的量：0.45mol×2=0.9mol；
SO₂和SO₃的物質的量和：
21.28L
22.4L/mol=0.95mol；
依據硫元素守恆，反應前的SO₂物質的量0.95mol：
SO₂的轉化率：
0.9mol
0.95mol×100%=94.7%；
答：94.7%；
（2）依據（1）的計算可知混合氣體中生成三氧化硫氣體物質的量爲0.9mol，在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉澱．
因此BaSO₄的質量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g，
答：生成沉澱10.5克；

試題解析：

分析題干可知0.7mol氧氣最後剩餘5.6L，可以計算得到參加反應的氧氣物質的量，得到反應的二氧化硫物質的量，結合通過氫氧化鈉人員減少的是二氧化硫和三氧化硫混合氣體，根據硫元素守恆得到原來二氧化硫的物質的量，得到二氧化硫的轉化率；
平衡混合氣體5%通過氯化鋇溶液只吸收三氧化硫，二氧化硫不能生成沉澱，依據三氧化硫物質的量計算生成硫酸鋇沉澱質量．

名師點評：

本題考點： 化學平衡的計算．
考點點評： 本題考查了化學平衡的計算應用，注意氣體體積變化的特徵和氣體成成分的判斷，題目難度中等．