將一定量的二氧化硫和氧氣放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下不發生反應：2SO2+O2 = 2SO3+Q

題目：

將一定量的二氧化硫和氧氣放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下不發生反應：2SO2+O2 = 2SO3+Q ,判斷該反應達到平衡狀態的標誌是：
a）SO2和SO3濃度相等,b）SO2百分含量保持不變,c）容器中氣體的壓強不變
d）SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e）容器中混合氣體的密度保持不變
（1）a,b （2）b,d （3）b,c （4）a,e
請問該選幾,並且說一下理由

解答：

a）SO2和SO3濃度相等,濃度相等不能說明 b）SO2百分含量保持不變 即V正=V逆 ,c）容器中氣體的壓強不變 由於△n≠0 即2+1≠ 所以C正確
d）SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 這都是正反應 e）容器中混合氣體的密度保持不變 由於m不變 V不變 故 不管反應如何P不變
故選3