2008江蘇20將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用

題目：

2008江蘇20
將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）.反應達到平衡後,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L；再將剩餘氣體通過焦性沒食子酸的鹼性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均爲標準狀況下的體積）.（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉澱多少克?
解析（4）在給定的條件下,溶液呈強酸性,BaSO3不會沉澱.
由於S O2不跟氯化鋇溶液反應生成沉澱,所以沉澱只有硫酸鋇.本題易解出.
其中"在給定的條件下,溶液呈強酸性"題目有提及嗎?
難道O2就不能把BaSO3氧化成硫酸鋇嗎?

解答：

氧氣的氧化能力並不很強,因此,對於亞硫酸根的氧化能力在這種短暫時間內的反應是可以忽略的.只有在長時間放置的含有亞硫酸根的溶液中才考慮被氧氣的氧化.再說SO3+H2O==H2SO3此反應平衡常數很小.生成BaSO3的同時,即刻被生成的鹽酸溶解,因此被氧化的機率可以忽略.
強酸性題目的確未體積.個人猜測是不是由於BaCl2的水解.因爲鹼土金屬氫氧化物如：Ba(OH)2鹼性不象鹼金屬氫氧化物如：NaOH鹼性強.因此會發生部分水解,但是應該不可能達到強酸性.貌似答案有點問題- -
不能產生硫酸鋇沉澱的原因一樓說得很清楚.弱酸不能制強酸.