將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣放入一定體積的密閉容器中,550°時在催化劑作用下發生反應：

題目：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣放入一定體積的密閉容器中,550°時在催化劑作用下發生反應：
:2SO2+O2==2SO3(正反應放熱),反應達到平衡後,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L；再將剩餘氣體通過試劑只吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6升.（以上氣體體積均爲標準狀況下的體積）
欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是____.
A.向裝置中再充入氮氣 B.向裝置中再充入氧氣
C.改變反應的催化劑 D.升高溫度
我選的是ABD,但是答案是B.我就搞不懂A項了,體積不變,壓強增大,不是爲了反抗改變,反應就應該向氣體分子數減小的那一頭走嗎,那應該是向著正反應方向進行啊,難道不會提高SO2的轉化率嗎?（我就是這種類型的題搞不懂~）

解答：

因爲氮氣不參加反應,所以對轉化率沒影響.氮氣的加入後,可以理解爲反應容器承受的壓強增加.