初三年級化學,利用化學方程式的簡單計算.

題目：

初三年級化學,利用化學方程式的簡單計算.
1.某同學做化學實驗,將12.5g石灰石放入盛有稀鹽酸的燒杯中,充分反應後,稱量燒杯及物質的質量結果發現質量比反應前減少了4.4g,求石灰石中碳酸鈣的質量分數?
(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 )
2.把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱,完全反應後,冷卻.稱得剩餘固體5.08g.求：
⑴根據質量守恆定律計算可製得氧氣多少克?
⑵剩餘固體中含有什麼物質?各多少克?
大家幫幫忙,急需.（註：要有過程）
要明白一點的,容易懂的.

解答：

1、根據反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知,只有CO2是氣體,所以減小的質量就是CO2的質量,可設石灰石中碳酸鈣的質量爲x,則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
*1001.92g
149/x=96/1.92g
x=2.98g
MnO2的質量爲5.08-2.98=2.10g
所以,剩餘固體中含有KCl爲2.98g,MnO2爲2.10g.