常見物質的物理性質和化學性質,分別列出

題目：

常見物質的物理性質和化學性質,分別列出

解答：

一、氧氣\x09
無色無味,密度比空氣大,難溶於水\x09
1、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底；
2、鐵、鋁在空氣中不可燃燒.
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
碳\x09在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體\x09
磷\x09產生大量白煙,生成白色固體P2O5\x09制煙霧彈、除氧劑\x09
硫\x09 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體\x09\x09
鎂\x09發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體\x09制照明彈\x09
鐵\x09劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,在空氣中緩慢氧化生成生鏽Fe2O3\x09
鋁\x09在氧氣中劇烈燃燒發出白光,在空氣中氧化易生成緻密的氧化膜\x09\x09
石蠟\x09在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體\x09\x09
二、氮氣\x09
密度接近空氣,難溶與水\x09化學性質不活潑\x09保護氣（食物袋中的填充氣體）\x09
氦氣\x09密度很小,通電顯紅色\x09化學性質不活潑\x09節日氣球；保護氣；測電筆中的氖管中的填充氣.
三、氫氣\x09
密度最小的氣體；難溶於水\x09可燃性：H2+O2 2H2O
發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生\x09高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬\x09
1、點燃前,還原金屬氧化物前都要驗純（CO也相同）；
2、做能源三大優點無汙染、放熱量高、來源廣
還原性：H2+CuO == Cu+H2O
黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成\x09冶鍊金屬\x09
四、碳\x09
金剛石（C）是自然界中最硬的物質；石墨（C）是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性；活性炭、木炭具有強烈的吸附性；炭黑減慢和氧氣的反應速度\x09常溫下的穩定性強\x09
可燃性：
完全燃燒(氧氣充足) C+O2= CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足) 2C+O2= 2CO
還原性：C+2CuO= 2Cu+CO2 ↑
黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁\x09\x09
五、二氧化碳\x09
無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體---乾冰\x09
1、可燃性：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸\x09
2、穩定性：與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解\x09
3、使澄清石灰水渾濁CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O\x09本反應用於檢驗二氧化碳\x09
六、乙醇\x09
密度接近水,易溶於水,有芳香氣味\x09
可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O
綠色燃料\x09乙醇汽油：優點節約石油資源 ；減少汽車尾氣；促進農業發展；乙醇可以再生
七、一氧化碳\x09
無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水\x09有毒\x09\x09
1、H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰. CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰.
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰.鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
2、注意尾氣處理
\x09\x09可燃性：2CO+O2= 2CO2
\x09
\x09\x09還原性：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁.\x09冶金工業\x09
八、鈦\x09
熔點高、密度小 可塑性、械性能、腐蝕性能、相容性好\x09\x09
鈦和鈦合金：被認爲是21世紀的重要金屬材料
九、鐵\x09
常溫下爲固態有金屬光澤.呈銀白色有良好的導熱性、導電性、延展性\x09
3Fe+2O2 = Fe3O4 Fe+O2+xH2O == Fe2O3• xH2O
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸 （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸.
（2）防止鐵製品生鏽的措施： 保持鐵製品表面的清潔、乾燥 ；表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等 ；製成不鏽鋼
（3）鐵鏽很疏鬆,不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵製品可以全部被鏽蝕.因而鐵鏽應及時除去,而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能.
\x09\x09 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「溼法煉銅」原理)\x09
\x09\x09Fe + 2HCl = Fe Cl2 +H2↑\x09
十、鹽酸\x09
無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）有刺激性氣味 有酸味,
濃鹽酸：揮發性敞口置於空氣中,瓶口有白霧\x09
人體中含有少量鹽酸,助消化 ； 除鏽\x09下列在空氣中一段時間後的變化情況對比
1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件）\x09\x09\x09
十一、硫酸\x09無色粘稠、油狀液體；濃硫酸吸水性\x09\x09
脫水性氧性 腐蝕 性\x09濃硫酸作乾燥劑生產化肥、精鍊石油\x09
有鐵參加的置換反應中鐵都是+2價,有鐵參加的複分解反應鐵都是+3價.
十二、氫氧化鈉\x09白色固體,極易溶於水（溶解放熱）,有潮解作用\x09
（1） 液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶,產物符合複分解條件）\x09
①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 \x09在空氣中放置易變質,所以需要密封保存.
十三、氫氧化鈣\x09白色粉末,微溶於水\x09\x09
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：\x09
十四、氯化鈉\x09白色粉末,
水溶液有鹹味,溶解度受溫度影響不大
作調味品；作防腐劑 ；消除積雪（降低雪的熔點）；業上用NaCl溶液來選種 ；生理鹽水\x09
十五、碳酸鈉\x09
白色粉末狀固體,易溶於水,解度受溫度 升高而增大\x09
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑\x09用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業\x09
十六、碳酸氫鈉\x09
白色晶體,易溶於水\x09NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑\x09制糕點所用的發酵粉 醫療上,治療胃酸過多