鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強,共價鍵的極性越強,穩定性越強?

題目：

鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強,共價鍵的極性越強,穩定性越強?
WHY?

解答：

對的.
非金屬性越強,電負性越大（電負性與氫的差別也越大）,故鍵的極性越強.
這裡的穩定性是指熱穩定性,和鍵能成正比.
H－F的鍵能是所有H-X鍵中最高的.
再問： 那穩定性如果指的是 化學性質穩定，那對不對？
再答： 穩定性是指熱穩定性，就是說要使C－X斷鍵需要很大的能量。不等同於化學性質的穩定，因爲化學反應不止是熱裂解，以氟化氫爲例，它是強腐蝕劑，可以和許多金屬反應，也可以腐蝕玻璃，這個和H-F鍵的極性有關，極性強的鍵參加化學反應時，往往是以異裂形式斷鍵的，需要的能量比均裂對應的鍵能要小許多。 對於中學階段的化學，你看到說氫化物穩定性的周期遞變，這個穩定性都是指熱穩定性。
再問： 那極性與鍵能有關嗎？ 如果無關，那這句話不就是因果關係錯誤嗎
再答： 極性與鍵能有關，一般認爲，極性越大（鍵的離子成份越大）鍵能越大。 注意：鍵能大只能說明鍵均裂（成鍵電子分別歸屬兩個原子，形成兩個自由基）難，實際上鍵斷裂還有其它的模式，比如異裂形成兩個離子。所以，要嚴謹表述的話，加上「熱」穩定性比較妥當。
再問： 那對於那些無極性的分子來說呢？他們怎麼比較鍵能
再答： 看鍵長，鍵長與成鍵原子的供價半徑（covalent radius)之和比較，差值越大鍵能也越大。