鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強,共價鍵的極性越強,穩定性越強?

題目:

鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強,共價鍵的極性越強,穩定性越強?
WHY?

解答:

對的.
非金屬性越強,電負性越大(電負性與氫的差別也越大),故鍵的極性越強.
這裡的穩定性是指熱穩定性,和鍵能成正比.
H-F的鍵能是所有H-X鍵中最高的.
再問: 那穩定性如果指的是 化學性質穩定,那對不對?
再答: 穩定性是指熱穩定性,就是說要使C-X斷鍵需要很大的能量。不等同於化學性質的穩定,因爲化學反應不止是熱裂解,以氟化氫爲例,它是強腐蝕劑,可以和許多金屬反應,也可以腐蝕玻璃,這個和H-F鍵的極性有關,極性強的鍵參加化學反應時,往往是以異裂形式斷鍵的,需要的能量比均裂對應的鍵能要小許多。 對於中學階段的化學,你看到說氫化物穩定性的周期遞變,這個穩定性都是指熱穩定性。
再問: 那極性與鍵能有關嗎? 如果無關,那這句話不就是因果關係錯誤嗎
再答: 極性與鍵能有關,一般認爲,極性越大(鍵的離子成份越大)鍵能越大。 注意:鍵能大只能說明鍵均裂(成鍵電子分別歸屬兩個原子,形成兩個自由基)難,實際上鍵斷裂還有其它的模式,比如異裂形成兩個離子。所以,要嚴謹表述的話,加上「熱」穩定性比較妥當。
再問: 那對於那些無極性的分子來說呢?他們怎麼比較鍵能
再答: 看鍵長,鍵長與成鍵原子的供價半徑(covalent radius)之和比較,差值越大鍵能也越大。

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