初中化學最重要的筆記

題目：

初中化學最重要的筆記

解答：

化學使世界變得更加絢麗多彩
1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學.
2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立,奠定了近代化學的基礎.——物質是由原子和分子構成的,分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎.
3、1869年,俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表.物質的種類繁多（達2000多萬種）,但組成它們的基本成分——元素只有100多種.水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素.
4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻.
5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
6、 用納米技術製造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）
第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化.例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生鏽、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成. 有則是化學變化,無則是物理變化
3、相互關係：常常伴隨發生,有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化.
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱.
二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質.包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等.
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質.可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等.
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來,而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯繫.
聯繫： 在變化語句中加「能」或「可以」或「易」「會」「難於」等詞語,變成了相應的性質.

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性）,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸.
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺）,供給呼吸.
2、結論：「兩多一少」——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多,氧氣的含量比空氣少.
即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高.
B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高.
C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高.
實驗探究步驟

觀察物質的性質、變化、現象

結論、解釋、化學方程式

⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水,用玻璃片蓋住瓶口,倒放水中.將塑料管小心插入集氣瓶內,吹氣

集氣瓶中的水排出,集氣瓶內充滿氣體

呼出的氣體大部分沒有溶於水

⑵在水中集滿氣體後,用玻璃片蓋住瓶口,從水中取出正放於桌上

氣體無色

呼出的是無色的氣體,密度比空氣大

⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴石灰水,振盪

盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁,
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁

人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中

燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅

人呼出氣體中含有較少的氧氣

⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣,並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較

對著呼氣的玻璃片上有水珠

人呼出氣體中含有較多的水蒸氣

3、鑑別氧氣和二氧化碳：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內,使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水,使之變渾濁的是二氧化碳,使之無明顯變化的是氧氣.
三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；
E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流.
四、化學學習的特點：
1、關注物質的性質
2、關注物質的變化
3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析,以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學實驗常用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時,需加石棉網）
常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）
用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）
器 夾持儀器：試管夾、鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、 試管
（1）、用途： a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器. b、溶解少量固體.
c、收集少量氣體的容器 d、用於裝置成小型氣體的發生器.
（2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須乾燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然後才能集中受熱,
防止試管受熱不均而破裂.
b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）.
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）.
c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂.
d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出）,使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積,防止暴沸）,管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）.反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2.
2、燒杯 用途：①溶解固體物質、配製溶液,以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要乾燥,並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）,
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）.
3、燒瓶：有圓底燒瓶,平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應
②也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶 用途：①加熱液體,②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用於滴定中的受滴容器.
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5、蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸乾.
注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺
②均勻加熱,不可驟冷（防止破裂）
③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.
6、膠頭滴管 ①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體.②滴瓶用於盛放少量液體藥品
注意：①先排空再吸液　
②懸空垂直放在試管口上方,以免汙染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③吸取液體後,應保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾汙試劑或腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外,用過後應立即洗淨,再去吸取其他藥品,未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互汙染.）
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液後應立即插入原瓶內,不得弄髒,也不必用水沖冼.
7、量筒 用於量取一定量體積液體的儀器.
注意：①不能在量筒內稀釋或配製溶液,決不能對量筒加熱.
②也不能在量筒里進行化學反應
操作注意：在量液體時,要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）,讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上,並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面.
8、托盤天平：稱量儀器,一般精確到0.1克.
注意：稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量.
9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂,無塞 ）
用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體.②也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器.
注意事項：①不能加熱 ②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋.
③在瓶內作物質燃燒反應時,若固體生成,瓶底應加少量水或鋪少量細沙.
10、廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用於盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶
11、細口瓶 用於盛放液體試劑：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質,存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞,不能用玻璃塞.
12、漏斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置.
13、長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體,若用來製取氣體,則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成「液封」,（防止氣體從長頸斗中逸出）
14、分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用於向反應容器中滴加液體,可控制液體的用量
15、試管夾 用於夾持試管,給試管加熱.
注意事項：①使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
②不要把拇指按在試管夾短柄上.
16、鐵架台 用於固定和支持各種儀器,一般常用於過濾、加熱等實驗操作.
注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便於操作和保證安全.
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側,使重心落在底座內
17、酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便於取用.
②使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度）.
③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少於1/4.（酒精過多,在加熱或移動時易溢出；太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸）.
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）.
⑥酒精燈的外焰最高,應在外焰部分加熱先預熱後集中加熱.要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑦用完酒精燈後,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧實驗結束時,應用燈帽蓋滅.（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分,不僅浪費酒精而且不易點燃）
⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面並燃燒起來,應立即用溼布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.
18、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）.
注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁 ②用後及時擦洗乾淨
19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗.
20、藥匙 用於取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用後要將藥匙用乾淨的濾紙揩淨.
二、藥品的取用規則
1、「三不准」原則：不嘗、不聞、不接觸.
即： ①不准用手接觸藥品 ②不准用口嘗藥品的味道 ③不准把鼻孔湊到容器口去聞氣味.
2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可.
3、剩餘藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室,要放入指定容器.
三、固體藥品的取用
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽.
1、取用塊狀固體用鑷子.(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽.（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放,用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部,然後使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上.
注意：使用後的藥匙或鑷子應立即用乾淨的紙擦乾淨.
四、液體藥品的取用：「多倒少滴」.
工具——量筒和滴管.
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒.（一倒二向三挨四靠）
步驟：
①瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物汙染瓶塞,從而汙染藥品）；
②傾倒液體時,應使標籤向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標籤）,
③瓶口緊挨試管口,緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢後,瓶口在試管口靠兩下.並立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或汙染）,標籤向外放回原處.
2、取用少量液體時可用膠頭滴管.要領：懸、垂.見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管,視線與凹液面的最低處保持水平.
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時,要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管
②讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數偏低,液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高,液體的實際體積＜讀數
五、 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用於粗略的稱量,能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時,要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,並先大後小；稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零.
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數－游碼讀數
②任何藥品都不能直接放在盤中稱量,乾燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量.
注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼,再移動游碼,最後放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品,再放砝碼,最後移動游碼.
六、加熱：先預熱,後對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源,用外焰加熱.
①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
②給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
⒈ 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁, B、管口不能對著自己和旁人,
C、試管夾從管底套上和取下, D、試管與桌面成45-60度
⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管）,先預熱後集中藥品加熱.
注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦乾,以免容器炸裂；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂.
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應放在石棉網上.
七、儀器的裝配： 裝配時,一般按從低到高,從左到右的順序進行.
1、連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤溼,然後稍稍用力轉動(小心!不要使玻璃管折斷,以致刺破手掌),使它插入．
(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤溼,然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破容器．
簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生,當手離開後導管內形成一段水柱.
八、儀器的洗滌：
如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗.
如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌,也可用洗衣粉或去汙粉刷洗.
清洗乾淨的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時,就表明已洗滌乾淨了.
九、過濾： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶,一種不溶,一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離.
操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」指用水潤溼後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二低」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁
十、物質的溶
1．少量固體的溶解（振盪溶解）手臂不動、手腕甩動
2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒
十一、常用的意外事故的處理方法：
1、使用酒精燈時,不慎而引起酒精燃燒,應立即用溼抹布.
2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗.
3、鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗,不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗.
4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗.
十二、氣體的製取、收集
1、常用氣體的發生裝置
A：固體與固體之間反應,需要加熱,用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈.
B：固體與液體之間且不需要加熱,用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈.
2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）
A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體,導管稍稍伸進瓶內.
（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體.如H2 排氣法：導管應伸入瓶底
十三、氣體的驗滿：
O2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口.
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口.證明CO2的方法是用澄清石灰水.
十四、常見氣體的淨化和乾燥 一定先淨化後乾燥
1、氣體的淨化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網
O2（CO2、HCl、H2O）用鹼石灰（CaO和NaOH的混合物）
2、氣體的乾燥（除去水）
乾燥劑有：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性乾燥劑：不能幹燥鹼性氣體如氨氣；
鹼性乾燥劑；不能幹燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等.注意：證明時,一定要先證明水再證明其它物質,證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時,先除去雜質,再除去水.證明二氧化碳一定要用澄清石灰水.

我們周圍的空氣
課題1 空 氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代,瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里,分別發現並製得了氧氣.
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作爲研究化學的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了「空氣是由氧氣和氮氣組成的」.其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論.
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫後打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5.
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5.
4、原理:表達式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻後才能打開彈簧夾,
C、裝置的氣密性要好,（否則測量結果偏小）,
D、要先夾住橡皮管,然後再點紅磷（否則測量結果偏大）.
思考：可否換用木炭、硫磺等物質?如能,應怎樣操作?
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體,瓶內體積變化小）,不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小,其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%,氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約爲4：1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它氣體和雜質0.03%.空氣的成分以氮氣和氧氣爲主,屬於混合物.

空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是稀氣；零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：純淨物和混合物
1、純淨物：由一種物質組成的,「純淨」是相對的,絕對純淨的物質是沒有的,只要雜質含量低,不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純淨物.
2、混合物：兩種或多種物質組成的,這些物質相互間沒有發生化學反應,各物質都保持各自的性質.
注意：劃分純淨物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的.只含一種物質的就屬於純淨物,含有幾種物質的就屬於混合物,
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體,不溶於水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學性質不活潑.
2、稀有氣體：無色、無味的氣體,通電時能發出不同顏色的光,化學性質很不活潑.