化學 離子 原子 分子的區別...

題目：

化學 離子 原子 分子的區別...
比如說 Hcl 它是一個分子 是由一個cl原子和一個H原子構成的分子 那離子呢 離子出現在那裡 還有電離出H離子 H離子 這到底是什麼意思 在水裡面 除去鈉離子 氯離子 爲什麼說是離子 而不是 說除去 氯原子 鈉原子 到底該怎麼稱呼

解答：

狀態決定了他們的稱呼.氣態的HCl或者是純HCl就可以說是HCl分子,但當它溶於水時,就會電離出H離子,和Cl離子,這時就不存在HCl分子了!說道底都是由它們的結構決定的,外界條件會影響他們的 存在方式,進而影響叫法.
水裡面除去的是Na離子和Cl離子,因爲Na原子是不能存在於水中的,這是它的性質決定的,它會和水發生反應,因此水中不會有Na原子存在,像NaCl這種鹽,它本來就是由Na離子和Cl離子組成的,在其內部是根本不存在分子的,我們平時吃的食鹽,相當於就是無數個Na離子和Cl離子組合而成的,只是由於數量巨大,才顯示出顆粒狀.
要分清什麼時候是離子,什麼時候又該叫分子,就要了解物質的具體微觀組成和其化學性質,因爲往往物質在一種狀態下叫分子,另一種狀態下（如電離或與別的物質發生化學反應時）就變成了兩種離子,如上述的HCl.
因此,說明一個物質的名稱的時候,千萬要注意它的狀態.
再問： 爲什麼到了水裡他就成了離子 而不是分子結構了 是不是 溶液裡面 比如說碳酸鈣溶液裡面含有碳酸根離子 硫酸銅溶液裡面含有硫酸根離子 和銅離子 是不是 任何化合物的溶液裡面 才有離子 比如說 純正的氯化氫 它是氯原子和氫原子組成的 而氯化氫溶液 卻是由氯離子 和氫離子組成的
再答： 不是說溶液裡面才有離子，有些物質在高溫電解後也會也自由移動的離子產生，你想搞明白這些，有就要搞清楚物之間的結合力，例如分子鍵，離子鍵等一系列的鍵的性質。你要知道這是由他們的結構決定的，要追尋深層次的原因，就要涉及到核外電子排布的微觀結構上去了。
再問： 原子結合 產生分子 列如氧氣 氫氣 水等 原子得到或失去電子 產生離子 那是不是 只有發生了化學反應 就有離子的產生呢??? 你不能跟我概述一下離子 存在哪裡！！！ 就像是 水 它是一個水分子 由氧原子和氫原子 組成 不能說 由氧離子 和氫離子組成吧
再答： 發生了化學反應，不一定有離子產生，就就像你說的：氫氣與氧氣反應產生水分子，這個過程中，反應物與產物都是以分子形式存在的，產物水分子的形成，是通過氫分子和氧分子共用電子對來是想的，過程中沒有失去電子與得到電子的過程，有的只是氫分子與氧分子各自拿出自己的電子，大家一起共用，雙方是平等的，沒有說誰把自己的核外電子送給另一方。 離子存在很多地方，如金屬中的金屬陽離子，晶體中的陰陽離子，溶液中的離子等，因爲原子核帶正點，核外帶等量的電子，由於電子帶負電所以原子自身是不帶電的，但如果核外的電子多出來或少了就導致內外正負電量不一樣，這時此原子就不能說是原子，而是 離子。 一般情況下要有電子得失的過程，才可能有離子產生
再問： 那什麼情況下有電子的得失啊？？？
再答： 發生氧化還原反應時就會有電子得失、、、看我都打了這麼多了，