關於化學物質的量的計算題

題目：

關於化學物質的量的計算題
1、在10ML0.01mol/L的純鹼溶液中,不斷攪拌並加入1.2mL0.05mol/LHCL,完全反應後在標準狀況下生成CO2的體積是多少?
2、用1L1.0mol/NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根的物質的量濃度之比約是多少?
3、將Na2co3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再改變爲之,剩餘物質爲4.24g,再取該樣品若干克,加入100g某濃度的鹽酸恰好完全反應,生成1.32gCO2求：
1）原混合物中碳酸氫鈉的質量分數；2）鹽酸中HCl的質量分數

解答：

1、1.2mL0.05mol/LHCL含氯化氫0.00006摩爾,10ML0.01mol/L的純鹼溶液含碳酸鈉0.0001摩爾,首先反應生成碳酸氫鈉需要消耗0.0001摩爾氯化氫,氯化氫不足,所以不生成二氧化碳.
2、鈉離子1摩爾,碳原子0.8摩爾,所以生成碳酸鈉0.2摩爾,碳酸氫鈉0.6摩爾.
3、168克碳酸氫鈉分解固體質量減少62克,現在質量減少1.24克,因此含碳酸氫鈉3.36克.碳酸氫鈉的質量分數是61.31%.
36.5克氯化氫反應生成二氧化碳22克,現在生成二氧化碳1.32克,即有氯化氫2.19克,氯化氫的質量分數是2.19%.