求初中化學所有常用物質的性質

題目：

求初中化學所有常用物質的性質
小弟學到酸鹼鹽這裡好多物質都混淆了 學起是暈的

解答：

物質 物理性質 化學性質 用途
氧氣O2 通常情況下,氧氣是一種無色、無味的氣體.不易溶於水,比空氣略重,可液化和固化. 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,能與許多物質發生化學反應,在反應中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化劑
2Mg+O2 點燃2MgO 3Fe+2O2點燃Fe3O4
2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
2H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5
S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO2
2C + O2 點燃 2CO (1)供呼吸.如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所,其工作人員都需要供氧；病人的急救.(2)利用氧氣支持燃燒並放熱的性質,用於冶鍊金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等.
空氣 1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2 0.03%
2、環境汙染知識：排放到空氣中的氣體汙染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、測定空氣成份或除去氣體裡的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒後生成固體,占體積小易分離.
不能用碳、硫代替磷.碳、硫跟氧氣反應生成氣體,難跟其他氣體分離. 分離液態空氣製取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應
氫氣H2 通常狀況下,純淨的氫氣是無色、無氣味的氣體,是密度最小的一種氣體 (1)氫氣的可燃性 注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度.（2）氫氣的還原性 (1)充灌探空氣球.(2)做合成鹽酸、合成氨的原料.(3)做燃料有三個優點：資源豐富,燃燒後發熱量高,產物無汙染.(4)冶鍊金屬,用氫氣做還原劑.
水H2O 水在通常情況下爲無色無味的液體,凝固點0℃,沸點100℃,4℃是密度最大爲1.0g/cm3
淨化水的方法：吸附法、沉澱法、過濾法、蒸餾法.單一操作相對淨化程度由高到低的順序是：蒸餾,吸附沉澱,過濾,靜置沉澱.綜合運用靜置沉澱、吸附沉澱和過濾等操作淨水效果更好. a.與某些氧化物反應：H2O + CaO == Ca(OH)2
b.與某些鹽反應：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色
c.分解反應：2H2O 2H2↑+O2↑；（正極O2 負極H2 ,體積比1:2）
置換反應：
C + H2O CO + H2 造成水汙染的途徑：工業生產中的「三廢」（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活汙水的任意排放；農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等.
防治水汙染的主要措施：工業上的「三廢」經處理達標後再排放；節約用水,增強居民的環保意識；農業上合理使用農藥和化肥等.
二氧化碳CO2 無色無味氣體,密度比空氣大,能溶於水,易液化,固化.（固態二氧化碳叫「乾冰」） 1、既不能燃燒,也不支持燃燒.2、不供給呼吸3、與水反應
CO2 + H2O === H2CO3 4、與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用於滅火,植物的氣肥,制飲料,乾冰用於人工降雨,保鮮劑等.但大氣中二氧化碳的增多,會使地球產生「溫室效應」.
一氧化碳CO 無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水. ⑴可燃性2CO + O2 點燃 2CO2
⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合,且不易分離,使人體因缺氧而死亡 CO是煤氣的主要成分,還可用於冶金工業.
甲烷CH4 沼氣,天然氣的主要成分,是最簡單的有機物.難溶於水,密度比空氣的小 可燃性
CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O 動植物的殘體可分解出甲烷,可用作燃料.
金剛石 無色透明,正八面體形狀的固體,是天然最硬的物質. 1、常溫下,碳的化學性質不活潑,但在高溫或點燃條件下,碳的活性大大增強.
2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 用於裝飾品,切割玻璃、大理石等用途.
石墨 深灰色,有金屬光澤,不透明細鱗片狀固體,質軟,有良好的導電性 常用於做電極,鉛筆芯、石墨炸彈等
活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑.
鐵Fe 有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質軟,是電和熱的導體
生鐵和鋼：都是鐵的合金,區別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低. 1鐵跟氧氣反應
鐵在潮溼的空氣里（既有H2O又有O2時）易生鏽,鐵鏽是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3
鐵在氧氣里燃燒
3Fe+2O2點燃Fe3O4
2鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應後溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4鐵跟硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
鹽酸
HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液,化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純淨的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體,有揮發性,和腐蝕性. ①紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣,生成水)③酸＋鹼性氧化物→鹽＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）: NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用於製藥、試劑、金屬除鏽及製造其他化工產品,是胃液中的主要成分,幫助消化.
硫酸 硫酸H2SO4,純淨的濃硫酸爲無色粘稠油狀液體,有吸水性,易溶於水,溶解時放出大量熱,有強烈的腐蝕性.
在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡,並不斷地用玻璃棒攪拌. 可用作一些氣體的乾燥劑,廣泛用於生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除鏽、蓄電池等.
氫氧化鈉 俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉.純淨的氫氧化鈉爲白色固體,在空氣中易吸溼而潮解.極易溶於水且放熱.有強烈的腐蝕性. ①跟指示劑的反應
使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
酸性氧化物+鹼－鹽 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作乾燥劑,廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等.
氫氧化鈣 俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末,微溶於水,放熱,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蝕性. 用於建築業、農業上的改良酸性土壤等
氯化鈉 廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中,它是食鹽的主要成分,是一種白色有鹹味的固體,易溶於水,溶解度受溫度變化影響不大 ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸＋鹽→酸＋鹽
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶鹽＋鹼→新鹽＋新鹼（參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合複分解反應的規律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 對維持人體體液的平衡起著重要作用.它是重要的化工原料,用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等,醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途.
碳酸鈉 俗名純鹼或蘇打,是白色易溶於水的固體. 用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
碳酸鈣 它是石灰石、大理石的主要成分,是一種白色難溶於水的固體. 是重要的建築材料.還可作人體補鈣劑.
碳酸氫鈉 俗名小蘇打,是白色易溶於水的固體. 用作發酵粉,可治療胃酸過多等.
硫酸銅 硫酸銅晶體CuSO4•5H2O俗名藍礬或膽礬,是藍色晶體,加熱時能失去結晶水.而硫酸銅是白色固體,能溶於水,水溶液是藍色,具有毒性. 1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）.
2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在.
氮肥 常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3,還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4＋的檢驗：
往待測物質中加入鹼液（如氫氧化鈉溶液）微熱,將溼潤的紅色石蕊試紙放在瓶口,如果石蕊試紙變藍,則此物質含NH4＋.
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素,能促進作物的莖、葉生長茂盛,葉色濃綠
磷肥 常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗. 磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素,可以促進作物生長,增強作物的抗寒、抗旱能力.
鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等.
KNO3屬於複合肥料. 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能.
營
養
素 蛋白質 ①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能 ③ 供給能量 蛋類、豆製品、肉類、乳製品等
糖類 放出能量,供機體活動和維持恆定體溫的需要. 穀物、麵食、糖等.糖類包括澱粉、葡萄糖、蔗糖.
油脂 ①重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源. 動、植物油、花生
葵花子等
維生素 調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康.缺乏維生素A會得夜盲症 水果、蔬菜.缺乏維生素C會得壞血病.
有機高分子 天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠.
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠.