在線急求 初中化學問題,關於金屬與金屬材料的

題目：

在線急求 初中化學問題,關於金屬與金屬材料的
（2011•鄂爾多斯）在已調平的托盤天平兩邊各放一隻等質量的燒杯,向燒杯中各加入質量相等、質量分數相等的稀硫酸,然後在左右兩盤的燒杯中分別放入等質量的鐵粉和鋅粒．下列現象不可能觀察到的是（　　）
A．只有鋅粒有剩餘
B．天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊
C．只有鐵粉有剩餘
D．天平指針開始時偏向放鐵粉的燒杯一邊
我要的不是結果,希望得到有關此類（是此類）問題的解題思路和方法,希望前輩能賜教,如有能解開我矛盾的,一定加財富值!

解答：

這一類題目的結題思路關鍵還是在質量和物質的量轉換上.
看題目,等質量的鐵粉和鋅粒,由於鐵的分子的量小於鋅,因此,鐵的物質的量會比鋅大.
而不論是鐵還是鋅,和硫酸反應都是1mol金屬與1mol硫酸反應生成1mol氫氣.
那麼鐵的摩爾數更大,所以生成氫氣更多,因此質量減輕的也比鋅多.
因此最終會指向鋅粒一面,B對
但是由於鐵粉是粉末,鋅粒顆粒大,反應面積上說鐵大於鋅；但是金屬活潑性上來說鋅又大於貼,因此那種物質反應更劇烈是無法判斷的,只能說D項是有肯能的、、
前面說過,等質量的鐵和鋅,鐵反應摩爾數更多,因此只有可能鋅反應完,鐵又剩餘,而不可能只有鋅剩餘.
答案選A
希望對你有所幫助,也歡迎追問
再問： 不好意思，關於摩爾的內容初中未涉及，所以不是很理解，可以再。。。？
再答： 恩。。。摩爾也就是物質的量的定義就是物質所包含的爲微粒數 1mol的任何物質包含的微粒數都是一樣的爲6.02*10^23 而1mol物質的質量在數值上就等於她的相對分子質量 舉個例子來說：鐵的相對分子質量是56，所以1mol鐵的質量就是56g 鋅的相對分子質量是65，所以1mol鋅的質量就是65g 那麼我們平時寫的方程式的係數，歸根到底是和摩爾量相機合起來的，而不是和質量 例如:Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 意思就是1mol的鋅和1mol硫酸反應就生成1mol的氫氣和1mol硫酸鋅 就是這個意思，隨著學習的深入你也能慢慢明白摩爾量的意義 希望能對你有所幫助