將0.6g鋅加到50ml.濃度爲1mol/L的鹽酸中,計算：（1）S.P.T下可生成多少毫升氫氣?（2）若反應完成後,溶

題目：

將0.6g鋅加到50ml.濃度爲1mol/L的鹽酸中,計算：（1）S.P.T下可生成多少毫升氫氣?（2）若反應完成後,溶
將0.6g鋅加到50ml,濃度爲1mol/L的鹽酸中,計算：（1）S.P.T下可生成多少毫升氫氣?（2）若反應完成後,溶液的體積仍爲50ml,這時溶液中的鋅離子和氫離子的物質的量濃度各是多少?

解答：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
鋅與HCl按1;2 物質的量比進行反應.反應物中：
鋅的物質的量爲：0.6g / 65.4g/mol = 9.2×10^-3 mol
HCl的物質的量爲：1mol/L×0.05L = 0.05mol
鹽酸過量,故應按鋅量進行計算.
（1）反應中,Zn 與 H2 等物質的量,故產生的H2 爲：
9.2×10^-3 mol × 22400 ml/mol = 206.1ml
（2）c(Zn2+) = 9.2×10^-3 mol / 0.05L = 0.184 mol/L
c(H+) = (0.05mol - 2×9.2×10^-3 mol) / 0.05L = 0.632 mol/L