（7）如果氣體經過裝置③後，剩餘氣體爲純淨物，其體積爲最初混合氣體體積的1/4，則原混合氣體中，各氣體體積比爲

題目：

（7）如果氣體經過裝置③後，剩餘氣體爲純淨物，其體積爲最初混合氣體體積的1/4，則原混合氣體中，各氣體體積比爲
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解答：

解題思路： 根據Cl2與SO2恰好反應分析二者比例，根據最後氣體爲純淨物分析CO2及NO的比例
解題過程：
根據現象推斷氣體一定有SO2、Cl2、NO、CO2，如果氣體經過裝置③後，剩餘氣體爲純淨物，所以SO2與Cl2恰好反應生成SO42-，因此二者比例爲1:1，而CO2與過氧化鈉反應生成的O2爲CO2的一半： 2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，NO與氧氣反應爲O2的兩倍：2NO+O2=2NO2，所以若把混合氣體看做4體積，則NO2爲1體積，則NO爲1體積，CO2爲1體積，而SO2與Cl2占1體積，因爲二者比例爲1:1，所以各占1體積，因此，四種氣體的體積比爲1:1:1:1