在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體, 電火花點燃後,三種氣體都正好反應完全,冷卻到室溫,所得溶液得質量分數爲25

題目：

在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體, 電火花點燃後,三種氣體都正好反應完全,冷卻到室溫,所得溶液得質量分數爲25.26%,則原混合氣體中三者得分子個數之比爲 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
選C
不是應該是n(H2)：n(O2):n（Cl2）=3:1:1
爲什麼可以 根據2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl.可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)?
麻煩說明白點 重點是「n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)」是怎麼得出來的?
萬分感謝.

解答：

根據反應2H2+O2=2H2O,H2+Cl2===2HCl,
可設所需O2爲Xmol Cl2爲ymol,則一共消耗的H2爲（2X+Y）mol
所以寫做n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)
只有C選項符合
希望可以明白