求初中化學上學期十道計算題,

題目：

求初中化學上學期十道計算題,
可以讓我算出來的,我化學一般般

解答：

1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣.過氧化氫的絕對分子質量是 ,其中氫元素與氧元素的質量比是 .34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g,34g過氧化氫完全分解後,放出氧氣的質量m2== g.請答覆,依據質量守恆定律,(m1—m2)能表示什麼物質的質量?答案：34,1：16,32g,16g.34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量.2.①氧化鐵(Fe2O3)的絕對分子質量是 ； ②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中,氧化鐵的質量是 t；③上述赤鐵礦實際上可煉得含鐵98％的生鐵 t.答案：①160,②4200 ,③ 30003.（3）煤中含有的硫在熄滅時會以二氧化硫的方式排放,淨化大氣.某工廠有含硫0.8%的煤5000t,問答下列成績：①5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的質量是 t； ②二氧化硫的絕對分子質量爲 ,上述煤假如不經處置直接完全熄滅,發生二氧化疏的質量是 t；③二氧化硫可用於消費硫酸,化學方程式爲2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.參與反響 的SO2與生成的H2SO4的質量比是 ,假如將上述SO2全部轉化,可失掉H2SO4的質量爲 t（準確到0.1）.答案：①40； ②64,80； ③32/49（或64/98）,122.54.．某化學興味小組從某地採集到一塊石灰石樣品,想測定其次要成分CaCO3的質量分數,將其敲碎,取12.5g 樣品放入試管中,然後參加一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反響也不溶於水）,恰恰完全反響,搜集到4.4g 的氣體.求：⑴樣品中CaCO3 的質量分數；⑵參加的稀鹽酸的質量；⑶反響後所得溶液的質量.答案：設樣品中含碳酸鈣的質量爲x ,鹽酸溶液中含HCl的質量爲y (1分) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2） 100 73 44 （1） x y 4.4g （1） 則參加的稀鹽酸的質量爲：7.3g÷10%=73g （1分） 反響後所得溶液的質量爲：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）