將13.8克金屬鈉投入50.8克水中待完全反應後求所得溶液溶質的質量分數是多少若將此溶液稀釋爲500毫升則稀釋後溶液的物

題目：

將13.8克金屬鈉投入50.8克水中待完全反應後求所得溶液溶質的質量分數是多少若將此溶液稀釋爲500毫升則稀釋後溶液的物質的量濃度是多少

解答：

2Na+2H2O=2NaOH+H2,
Na的物質的量爲13.8/23=0.6mol,反應消耗H2O 0.6 mol,0.6*18=10.8g水,生成NaOH 0.6mol,0.6*40=24gNaOH,
生成H2 0.3mol ,0.3*2=0.6g
則所得溶液溶質的質量分數是24/（13.8+50.8-0.6）=37.5%
將此溶液稀釋爲500毫升則稀釋後溶液的物質的量濃度是
0.6/0.5=1.2mol/L